祝鑫解析2015北京高考化学试题

2015-06-09 20:31:22来源：网络

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　　我们再看下面的问题，是一个图像的问题。三个反应方程式我就不说了，说L1L2，和横坐标是X，可分别表示压强或者温度，那我们得确定L和温度还是压强，下图表示L一定是2中的三氧化硫的平衡转化率，我们现在看方程式二，二是二氧化硫的分解，这个方程式我们反着写过多少次了。分解反应一般都是吸热的，如果你不确定你可以倒一下，如果你真明白肯定是吸热的。现在我们来看一下，我们确定一下X跟L是什么，我们看一看。假设X是温度，那么如果升温，平衡应该向正向移动，三氧化硫转化率应该变大，而图像是减函数。X就是压强，我们的实验对不对，当压强变大的时候，平衡应该逆向行动，所以二氧化硫的转化率应该降低，这是正确的。X代表压强，判断L1跟L2的大小关系，L1和L2是温度，这是用点赞法来判断的，首先是升温。这边上面是大的，这样底下是大的，所以L2大于L1，你解出理由，说升温平衡向正向移动。

　　现在我们看27题，27题是有有关海洋中的资源问题，这里面我们关注的是海中的二氧化碳，二氧化碳会造成温室效应，所以我们要在海底中排除。所以溶于海水的二氧化碳，主要是四种元素，其中碳酸根占绝大多数，在这里面你可不能直接写它的氢根，应该生成的是碳酸，碳酸在电离生成的碳氢根，这两个重要的双可逆反应，我们谈到了无数次。另一个是氨气。然后在碳循环中，通过右图来使画。右图是二氧化碳生成的碳酸钙和二氧化碳，所以这里面涉及到的方程式就是钙离子，因为海水中主要的成分是碳酸氢根，生成碳酸钙沉淀，加上二氧化碳，再加上水，就写完了。

　　第二，同位素正式到底是谁提供的氧气。这个题用的是元素守恒，首先所有的氧都来自于水，所以这个水应该是2X倍的水，因为这是X个氧18，所以这是2X的水，确定之后大家发现是不是4的氢确定了，所以N=X，这是用氢守恒来确认了。最后二氧化碳就是X，因为碳守恒。

　　好，我们看一下第三问，稍微有点难。海水中溶解的无机碳占海水中主要碳的95%以上，测量是研究海洋碳循环的基础。可以采用下列的方法，第一个是气体提取法，吹出二氧化碳，并用碱液吸收。这道题是画图的题。长进短出，再有一个说的是酸化的，这里没有酸化的，所以还要加一个分液漏斗或者是液漏斗。实际上酸化的标准酸就是硫酸，这道题就解完了。

　　现在我们滴定将吸收液的无机碳转化成碳酸氢钠，海水中溶解的无机碳的浓度是多少吨每升。碳酸氢钠的比例就可以换成毫升，然后整个海水刚才我们前提条件中已经说到了，整个海水写的是Z毫升，所以我们再除以Z，乘以10的负3，浓度就是这么多mol每升就完了。非常简单。

　　下面还有一道题，我简单介绍一下。这道题问的是有什么样的原理来把海水中的碳进行提取，然后又恢复到原来的状态?那么我们可以看到在这个电极反应当中，这个阴极，应该产生的是氢气，这个是阳极，应该生产的是氧气。然后这两个是阳离子交换膜，是允许阳离子通过的。那怎么把小于6的海水酸化了，实际上这个装置跟实验3的装置是平衡的，同学们可以看这里面收集无机碳的方式是鼓吹法和酸化法。氧从水中来，氢离子会迁移到阴极去，这边的阴离子是过不去来的，到这儿来之后因为海水中有氢离子，就跟海水中的碳酸氢根发生反应，生成的是水和二氧化碳，你千万不要认为这个是实验就大功告成了。因为我需要鼓吹，电极阴阳极都产生了气体，用这个气体补吹，起到的效果就是相当于刚才3中的大气流，然后还得还原到海水等于8的，这边阳极产生的氢氧根，所以将C中的溶液与B混合，并用电解产生的气体鼓吹B试。你要想3，因为3用酸化，跟4做的道理是完全一样的。这道题有点难度。

　　再看最后一道实验探究题，北京卷的实验探究题，是化学实验中最难的。那现在我们要想探究铁三和铁之间的相互转化，怎么做呢?我给大家分析分析整个的实验过程是什么样的。首先碘离子和铁离子发生了反应，分成三份对比实验。第一个实验加入了硝酸银，特点是铁三加上碘离子可逆生成的是铁二加上一个碘单质，我就先不配平了。实验一想做什么效果呢?实验一想把碘离子浓度下降，消耗，逆向移动，于是我会看到颜色变浅。实验二，加的是硫酸亚铁，也是颜色变浅。而实验三加的是水，因为颜色变浅很可能因为你有颜色，所以你加的硫酸亚铁中里面有水，所以我就做一个空白试验，或者又叫对照实验，我告诉你水的作用在这里面不是主要的作用，因为我在加水，发现颜色也变浅，但是比二略深，那说明除了水的稀释作用以外，确实有问题。

　　这道题考察的深意在里面呢?平衡移动可能是浓度所致，因为在实验一中我是降低了碘离子浓度，实验二中我是增加了铁二的浓度。其实这是一回事，减少碘离子就相当于增加铁二了。当碘离子跟铁离子能够变化的时候，他们的氧化性跟还原性就有变化了。本来碘离子的还原性强，铁二浓度弱。现在铁二浓度上升之后，就造成了浓度把还原性降低了，浓度越低，还原性越强，这时候就会造成了亚铁的还原性越强了。所以要氧化成铁三，所以我们看到颜色变浅有两个情况，第一个情况是你改变浓度。第二个是我们今天要探究的，是不是改变浓度，氧化还原法也不一样了。改变之后亚铁被氧化了，这道题的核心点就是考这个，如果同学能把这一点想明白，后面做题就太简单了。

　　所以我们说一个实验探究题一定考察的不是实验，这个试管都认识，一定考察的是元素性质。

　　好，现在我们看这道题，实验一颜色不再改变时，再进行实验二，因为你得有一个对比。第二个是为什么要水，因为是排除水的稀释造成的影响。第三问是化学平衡移动原理去解释原因，第一我加的是银离子，降低了碘离子的浓度，第二是铁二离子，所以都是逆向移动。

　　下面我们来探究到底氧化性怎么样。这道题的特点是我怎么来探究它到底是不是氧化还原法引起的，开始的时候这边做正极，这边是负极，因为这边是铁三，这边是碘。如果碘离子浓度限量之后，如果做了还原剂了，就会有一个电极反转。所以这道题有这么说，说开始这个反应的时候谁是正极，B是，因为铁三氧化性强。然后达到平衡的时候我加入离子，此时亚铁就被这边生成的碘单质氧化了，或者说就可以跟这边的碘单质组成一个原电池，所以亚铁又作为负极。所以你看到指针会反转，这个现象叫指针反转，挺难想的。证明正负极是反转的发生氧化反应。

　　按照四个原理，正式2中亚铁向铁的转化原因，各位还记得那个4吧?电流表指针偏转的原理做的。刚才1实验是加入银离子，而现在的2实验是增加铁二离子，来增加铁二离子的浓度。所以不同的操作就是达到平衡时，叫指针为零的时候，刚才实验1我是加硝酸银在A中，现在我不在A中加了。我在B中加了亚铁，要跟原来的实验2一模一样才对，所以加入了1mol每升的硫酸亚铁，你必须跟原来实验2是一样的浓度。

　　下面我们得出一个最终的结论，开头的目的是平衡移动和氧还反应的关系，我们得出的结论是进行反向都有影响。通过这个探究我们更加加深了化学元素以及浓度对化学反应方向判断的这么一个理解。以上就是我们北京卷的真题的解析，今年的北京卷考察非常灵活，有很多道题目都考察到了你自己叙述的思维逻辑过程。如果在收看的是高二的考生，2016年要参加高考的学生，在高三一年之内，首先要落实基础，从头开始复习。第二就是要培养自己的语言表达能力，落实于笔端的科学叙述能力。

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